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電解池和原電池如何判斷
  • 發(fā)布日期:2017-11-13      瀏覽次數(shù):2071
    •  在原電池放電也就是工作的情況下,內(nèi)部電流從負(fù)極流到正極,外部正極與電解池陽(yáng)極相連,負(fù)極與陰極相連,電流從正到負(fù)。舉個(gè)例子,這時(shí)候告訴你兩個(gè)裝置,一個(gè)是兩極一個(gè)是鋅一個(gè)是銅,溶液是硫酸;另一個(gè)裝置,電極一個(gè)是銀另一個(gè)是銅,溶液硫酸銅。*個(gè)我們很好判斷,因?yàn)殂~不和硫酸反應(yīng),鋅能和硫酸自發(fā)進(jìn)行,所以它是原電池。鋅是負(fù)極失去電子,銅是正極得到電子;負(fù)極失去的電子流向陰極于是陰極得電子,溶液里的銅離子得電子還原成銅。陽(yáng)極失去的電子留向電池正極。電子整個(gè)流向和電流就是反的。電解池的反應(yīng)一般不自發(fā),就像我給的銀和硫酸銅,這里不管是陰陽(yáng)極正反,銀和硫酸銅正常情況不反應(yīng),銅和硫酸銅正常情況也不反應(yīng)。
        電解池的電解所用主體設(shè)備電解槽的形式,可分為隔膜電解槽和無(wú)隔膜電解槽兩類(lèi)。隔膜電解槽又可分為均向膜(石棉絨)、離子膜及固體電解質(zhì)膜(如β-Al2O3)等形式;無(wú)隔膜電解槽又分為水銀電解槽和氧化電解槽等。
        電極上發(fā)生的過(guò)程,可分簡(jiǎn)單電子傳遞、氣體釋放、金屬腐蝕、金屬析出、氧化物生成和有機(jī)物二聚等類(lèi)型。
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